题目内容
有关化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
B、NH4Cl的电子式为： |
C、氯化钙的电子式： |
D、次氯酸电子式： |
考点：电子式,结构简式
专题：
分析：A、结构简式中需要标出乙烯的官能团碳碳双键；
B、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
C、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为
；
D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键．
B、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
C、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为
；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键．
解答：
解：A．乙烯中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，故B错误；
C、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故C正确；
D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，故D错误；故选C．
B、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，故B错误；C、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为
，故C正确；D、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，故D错误；故选C．
点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．
练习册系列答案
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已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
则 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的△H 等于（ ）
| A、-441.8kJ/mol |
| B、-254.6kJ/mol |
| C、-438.9kJ/mol |
| D、-260.4kJ/mol |
关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的是（ ）
| A、71g该氯气样品含1mol氯气 |
| B、22.4L该氯气样品质量是74g |
| C、37g该氯气样品与足量浓热的NaOH溶液完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1 |
| D、0.1mol氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA |
| C、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA |
| D、17 g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA |
日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素．中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作．该元素所在周期表的位置是（ ）
| A、第6周期，ⅣA族 |
| B、第7周期，ⅣA族 |
| C、第6周期，ⅢA族 |
| D、第7周期，ⅢA族 |
下列属于有机物的是（ ）
| A、CO |
| B、CaCO3 |
| C、CH3CH3 |
| D、H2CO3 |
下列各组中互为同位素的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|