在一定条件下的密闭容器中发生反应:N2O4(g)?2NO2(g).经1min后反应达到平衡.c(N2O4)从0.100mol•L-1降为0.040mol•L-1.下列有关说法中.不正确的是( )A．1min内的平均反应速率v(N2O4)为0.060mol•L-1•min-1B．若容器的体积为1L.则反应经0.5min� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），经1min后反应达到平衡，c（N₂O₄）从0.100mol•L^-1降为0.040mol•L^-1，下列有关说法中，不正确的是（　　）

	A．	1min内的平均反应速率v（N₂O₄）为0.060mol•L^-1•min^-1
	B．	若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO₂）为0.060mol
	C．	反应达到平衡前，2v（N₂O₄）=v（NO₂）
	D．	反应达到平衡时，2v（N₂O₄）=v（NO₂）

分析 A、根据反应速率公式v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
B、根据化学方程式结合v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$来计算；
C、根据各物质表示的化学反应速率之比等于各物质系数之比；
D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率相等．

解答解：A、1min内的平均反应速率v（N₂O₄）=$\frac{0.100mol/L-0.04mol/L}{1min}$=0.060mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B、若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO₂）为0.060mol•L^-1•min^-1×0.5min×1L=0.030mol，故B错误；
C、反应达到平衡前，各物质表示的化学反应速率之比等于各物质系数之比，即2v（N₂O₄）=v（NO₂），故C正确；
D、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，此时：2v（N₂O₄）=v（NO₂），故D正确．
故选B．

点评本题考查学生有关化学反应速率的计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

相关题目

18．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（　　）

SiH₄

CCl₄

H₂O

NH₄⁺

	A．	标准状况下134.4LNH₃		B．	132g CO₂
	C．	标准状况下108 mL 水		D．	6.02×10²⁴个氢分子

16．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	1L0.5 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有Cu²⁺的个数为0.5N_A
	B．	7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N_A
	C．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1N_A
	D．	1mol羟基中电子数为10 N_A

3．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（　　）

	A．	体积：②＞③＞①＞④		B．	物质的量：②＞③＞④＞①
	C．	质量：②＞③＞①＞④		D．	氢原子个数：①＞③＞④＞②