题目内容
19．下列物质中分子数最多的是（ ）| A． | 标准状况下134.4LNH3 | B． | 132g CO2 | ||
| C． | 标准状况下108 mL 水 | D． | 6.02×1024个氢分子 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，含有的物质的量越多，分子数越多．
解答 解：A．n（NH3）=$\frac{134.4L}{22.4L/mol}$=6mol；
B．n（CO2）=$\frac{132g}{44g/mol}$=3mol；
C．n（H2O）=$\frac{108g}{18g/mol}$=6mol；
D．n（H2）=$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=10mol．
故选D．
点评 本题考查了物质微观构成分子个数问题，物质的量越多分子数越多，属基础性知识考查，题目难度不大．
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9．下列不能达到预期目的相关实验是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A | 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
| B | 用核磁共振氢谱的方法 | 鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
| C | 在蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加热，用NaOH溶液中和后，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 |
| D | 将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，滴加AgNO3溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列分子中含有手性碳原子的是（ ）
| A． | CF2Cl2 | B． |  | ||
| C． | CH3CH2CHClCH2CH2CH3 | D． | CH2═CH-COOH |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
| B． | BaSO4是弱电解质 | |
| C． | 蔗糖、CO2是非电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 |
14．下列电离方程式，不正确的是（ ）
| A． | NaOH═Na++OH- | B． | H2SO4═H2++SO42- | C． | KClO3═ClO3-+K+ | D． | NaCl═Na++Cl- |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定 | |
| B． | 灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 | |
| C． | 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质 | |
| D． | 对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动 |
11．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：4 |
8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），经1min后反应达到平衡，c（N2O4）从0.100mol•L-1降为0.040mol•L-1，下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 1min内的平均反应速率v（N2O4）为0.060mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO2）为0.060mol | |
| C． | 反应达到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2） | |
| D． | 反应达到平衡时，2v（N2O4）=v（NO2） |