题目内容
1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失；
（5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．
分析 （1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出化学方程式；
（2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
（3）铁粉可与铁离子反应生成亚铁离子，所以铁粉过量可以防止亚铁离子被氧化；
（4）实验中要得到硫酸亚铁溶液而除去固体杂质，所以热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出而产生损失；
（5）亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以实验中不能接触空气；
解答 （1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
故答案为：容易控制温度；
（3）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出，
故答案为：减小FeSO4的损失；
（5）Fe2+具有强氧化性，塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子，
故答案为：防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．
点评 本题考查了硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等，注意保护Fe2+不被氧化是制取成功的关键．
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 | |
| B． | BaSO4是弱电解质 | |
| C． | 蔗糖、CO2是非电解质 | |
| D． | 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 |
8．在一定条件下的密闭容器中发生反应：N2O4（g）?2NO2（g），经1min后反应达到平衡，c（N2O4）从0.100mol•L-1降为0.040mol•L-1，下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 1min内的平均反应速率v（N2O4）为0.060mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若容器的体积为1L，则反应经0.5min后容器内n（NO2）为0.060mol | |
| C． | 反应达到平衡前，2v（N2O4）=v（NO2） | |
| D． | 反应达到平衡时，2v（N2O4）=v（NO2） |
12．以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（ ）
| A． | 由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e- | B． | 由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e- | ||
| C． | 由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e- | D． | 由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e- |
6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
10．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | BaCl2 | C． | CuCl2 | D． | NaHCO3 |