“类推是一种在化学学习中常用的方法.下列类推结论中正确的是( ) A.ⅣA族元素氢化物熔点顺序:GeH4＞SiH4＞CH4,则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为:H2Se＞H2S＞H2OB.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3C.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质.工业上也可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（　　）

A、ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H₂Se＞H₂S＞H₂O

B、第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

C、工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

D、BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂也无沉淀产生

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,二氧化硫的化学性质,金属冶炼的一般原理

专题：类比迁移思想

分析：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常；
B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃；
C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝；
D、BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液．

解答： 解：A、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以ⅣA族元素氢化物熔点顺序：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；而ⅥA族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常，所以ⅥA族元素氢化物熔点顺序也应为：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A错误；
B、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：F＞O＞N，所以氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；非金属性强到弱的顺序：Cl＞S＞P，氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝，故C错误；
D、BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液，故D错误；
故选B．

点评：本题考查类推的学科思维方法，学生应所学知识，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键．