Question

7．用锌和足量的盐酸反应，如果反应过程中有0.2mol电子发生转移．试计算．
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）参加反应的盐酸的物质的量．
（3）溶液增加质量．
（4）有多少摩尔锌被氧化．

Answer 1

分析 （1）根据电子转移并结合H元素化合价变化计算生成氢气物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（2）根据生成氢气物质的量结合反应方程式计算参加反应的盐酸的物质的量；
（3）根据反应方程式结合生成氢气物质的量采用差量法计算溶液增加质量；
（4）根据反应方程式结合生成氢气物质的量计算有多少摩尔锌被氧化．

解答 解：（1）根据电子转移，生成氢气物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，标况下生成氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下H₂的体积为2.24L；
（2）由（1）计算得到生成氢气为0.1mol，则锌和足量的盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，所以参加反应的盐酸的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
答：参加反应的盐酸的物质的量为0.2mol；
（3）锌和足量的盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑△m
                                                                                    1mol      65-2=63g
                                                                                  0.1mol          6.3g
答：溶液增加质量为6.3g；
（4）由（1）计算得到生成氢气为0.1mol，则锌和足量的盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，所以有0.1mol锌被氧化；
答：有0.1mol锌被氧化．

点评 本题考查氧化还原反应计算，题目基础性强，难度不大，侧重考查学生分析计算能力．