题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C．物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒

分析 A、物质的量≠物质的质量；
B、摩尔是物质的量的单位；
C、物质的量是用于衡量微粒的集合体的一个物理量；
D、将NA个微粒看做一个整体，为1mol．

解答 解：A、物质的量≠物质的质量，是一个专门的物理量，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七个基本物理量之一，故摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误；
C、物质的量是用于衡量微粒的集合体的一个物理量，只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物质，故C正确；
D、将NA个微粒看做一个整体，为1mol，故1mol任何物质均含有NA个微粒，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了物质的量的单位和摩尔的含义，难度不大，应注意的是1mol任何物质均含有NA个微粒，而不是NA个原子或离子．

练习册系列答案
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8．人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是（　　）
A．碘B．铁C．铜D．硒
9．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．
（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示．若Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高正化合价：Z＞W＞X
C．氢化物溶液的pH：W＞X
D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
13．下列物质中，只有共价键的是（　　）
A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F
3．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）可导电的是②④⑥⑨．
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩．
（3）属于非电解质的是⑤⑧．
（4）是电解质，但在上述条件下不能导电的是①③⑦⑩．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强
7．用锌和足量的盐酸反应，如果反应过程中有0.2mol电子发生转移．试计算．
（1）产生的氢气在标准状况下体积．
（2）参加反应的盐酸的物质的量．
（3）溶液增加质量．
（4）有多少摩尔锌被氧化．
14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
（2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
（4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
温度范围/℃固体质量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
（5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．

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