题目内容
在反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（ ）
| A、2个 | B、6个 | C、12个 | D、5个 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：氧化还原反应中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，据此回答．
解答：
解：反应2KClO3═2KCl+3O2↑中，O氧元素的化合价从-2升高到0价，共升高了12价，Cl元素的化合价从+5降低到了-1价，共降低了12价，所以该反应，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=12．
故选C．
故选C．
点评：本题目是一道关于氧化还原反应中电子转移数目的计算题，注意化合价降低值=化合价升高值=转移电子数这一结论，难度不大．
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D、
|
1mol 某烃在O2中充分燃烧，需要消耗O2 179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与Cl2反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
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D、 |
配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
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| B、溶解后立即转移至容量瓶 |
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下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
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