Question

5．反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

• A． v（NH₃）=0.010mol/（L•s）
• B． v（O₂）=0.0010mol/（L•s）
• C． v（NO）=0.0010mol/（L•s）
• D． v（H₂O）=0.045mol/（L•s）

Answer 1

分析 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol/（L•s），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．

解答 解：在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H₂O）=$\frac{\frac{0.45mol}{10L}}{30s}$=0.0015mol/（L•s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH₃）=v（NO）=0.0015mol/（L•s）×$\frac{4}{6}$=0.0010mol/（L•s）；
v（O₂）=0.0015mol/（L•s）×$\frac{5}{6}$=0.00125mol/（L•s），
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，把握速率的计算公式、反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．