题目内容
19．某同学用下列装置制备干燥的Cl2并回收利用部分的物质．
（1）写出①中仪器X的名称圆底烧瓶．
（2）正确的楼法是a→e→d→c→b→f→g→h．
（3）若烧瓶中的MnO2需要回收利用，则应采取过滤分离方式．
（4）现将②中已知浓度与体积的浓硫酸用容量瓶配制成一定浓度的稀硫酸溶液，下列说法中正确的是AC
A．在配制之前，需要先对容量瓶进行检漏
B．把浓硫酸于烧杯中进行稀释后，马上转移到容量瓶中
C．若俯视刻度线进行定容，则所得的浓度会比实际浓度偏高
D．对所配制的溶液进行摇匀后，发现液面低于刻度线，则继续用胶头滴管加水至刻度线
E．在配制过程中，若使用的容量瓶里有水，则所配制的浓度会比实际浓度低．
分析 实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以干燥氯气，氯气密度大于空气密度，应选择向上排空气法收集，氯气有毒，直接排放 能够引起空气污染，氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气．
（1）依据仪器形状说出仪器名称；
（2）根据实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置排序解答；
（3）二氧化锰为固体，氯化锰、稀盐酸为液体，分离固体与液体应选择过滤操作；
（4）利用配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤结合容量瓶使用方法和注意事项及依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，据此解答；
解答 解：（1）①中仪器X的名称为圆底烧瓶；
故答案为；圆底烧瓶；
（2）验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；氯气密度大于空气密度，应选选择向上排气法收集，所以应长进短出，正确的连接顺序为：a→e→d→c→b→f→g→h；
故答案为：e→d→c→b；
（3）二氧化锰为固体，氯化锰、稀盐酸为液体，分离固体与液体应选择过滤操作；
故答案为：过滤；
（4）A．容量瓶带有活塞，使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．浓硫酸稀释过程产生大量的热，容量瓶不能盛放过热液体，应冷却后再转移到容量瓶，故B错误；
C．若俯视刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，则所得的浓度会比实际浓度偏高，故C正确；
D．对所配制的溶液进行摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常操作，继续用胶头滴管加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；
E．在配制过程中，若使用的容量瓶里有水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生印象，则所配制的浓度不变，故E错误；
故选：AC．
点评 本题考查了氯气的实验室制法和一定物质的量浓度溶液的配制，明确反应的原理和氯气的性质、各装置的作用是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意事项，题目难度不大．
| A． | 1mol任何气体都含有相同的原子数 | |
| B． | 1molO2中含有6.02×1023个氧分子 | |
| C． | 1molH2中含有1mol氢原子和2mol电子 | |
| D． | 1molH2SO4中含有6NA个原子 |
，F
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．| A． | v（NH3）=0.010mol/（L•s） | B． | v（O2）=0.0010mol/（L•s） | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol/（L•s） | D． | v（H2O）=0.045mol/（L•s） |
，它在一定条件下能发生的反应有①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应（ ）| A． | ②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②③④⑤⑥ |
1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C20H24 | B． | 一氯代物的同分异构体只有三种 | ||
| C． | 分子中含有二个亚甲基（-CH2-） | D． | 分子中含有10个五元碳环 |