题目内容
已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大 |
| B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆 |
| C、加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点 |
| D、若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，根据实际参加反应的离子浓度分析，加入KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变．
解答：
解：A．由图象可知，A点c[Fe（SCN）3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；
B．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故B正确；
C．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误．
故选B．
B．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故B正确；
C．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故C错误；
D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．
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