题目内容
某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 ．
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，打开Ⅲ中的止水夹．待装置 （填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 ．
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和 ．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和 ．
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原．
例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．
请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，则钠与二氧化碳反应的生成物是Na2CO3和
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B除氯化氢，利用装置C除水蒸气；
（2）从所用热源可知钠与二氧化碳的反应条件，为避免空气的影响，实验前先通二氧化碳充满装置后，再点燃酒精喷灯；
（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；
②装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO．
（2）从所用热源可知钠与二氧化碳的反应条件，为避免空气的影响，实验前先通二氧化碳充满装置后，再点燃酒精喷灯；
（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；
②装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO．
解答：
解：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置；制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢，利用装置C浓H2SO4除水蒸气；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ⅲ；饱和NaHCO3；浓H2SO4；
（2）从所用热源为酒精喷灯，可知钠与二氧化碳的反应条件为高温，避免空气中氧气、二氧化碳、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析，需要先把装置中空气排出，打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯；
故答案为：高温； E；澄清的石灰水变浑浊；排出该装置中的空气；
（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，
其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2
2Na2CO3+C；
故答案为：C；
②由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，
装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2
Na2CO3+CO；
故答案为：CO．
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ⅲ；饱和NaHCO3；浓H2SO4；
（2）从所用热源为酒精喷灯，可知钠与二氧化碳的反应条件为高温，避免空气中氧气、二氧化碳、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析，需要先把装置中空气排出，打开Ⅲ的导气管活塞，先通一会CO2气，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯；
故答案为：高温； E；澄清的石灰水变浑浊；排出该装置中的空气；
（3）①装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，
其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO2
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故答案为：C；
②由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，
装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2
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故答案为：CO．
点评：本题考查了实验装置的选择，物质性质的实验设计验证分析应用，主要是钠及其化合物性质的判断理解，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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