Question

现有下列九种物质：①H₂ ②铝 ③MgO固体 ④CO₂  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨烙融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式

 

（3）将34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成250mL溶液，其中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质；物质能够导电，主要存在自由移动的导电粒子即可，据此进行判断；
（2）离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应，据此写出满足该条件下的化学反应方程式；
（3）Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，结合n=

m

M

、c=

n

V

计算；
（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒计算；

解答： 解：（1）能够导电，物质中存在自由移动的导电粒子，满足该条件的有：②⑦⑧⑨；
非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为④；
电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：③⑤⑥⑨，
故答案为：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应方程式为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）n[Al₂（SO₄）₃]=

34.2g

342g/mol

=0.1mol，n（SO₄^2-）=3 n[Al₂（SO₄）₃]=3×0.1mol=0.3mol，配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为c=

n

V

=

0.3mol

0.25L

=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L；
（4）Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，氧化剂为硝酸、还原剂为Al，二者的物质的量之比为1：1；5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为

5.4g

27g/mol

×（3-0）=0.6mol，
故答案为：0.6mol；

点评：本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断、物质的量的有关计算，注意明确电解质与非电解质的概念、物质导电性的条件，明确化学式中各个微粒之间的关系、灵活运用基本公式是解物质的量的有关计算的关键，题目难度中等．