题目内容

5．下列物质符合如图阴影部分的要求，且其在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　）
A．K2CO3═2K++CO32-B．NH4NO3═NH4++NO3-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

分析 根据图示可知，该电解质中必须含有氧元素、剩余盐类，且不含金属元素，据此可排除A、C；然后根据电离方程式的书写原则对选项B、D进行判断即可．

解答 解：根据图示可知，该电解质中必须含有氧元素、剩余盐类，且不含金属元素，
A．K2CO3中含有金属元素，不符合条件，故A错误；
B．NH4NO3为含氧酸的铵盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，符合题干要求，故B正确；
C．H2SO4为强酸，不属于盐类，故C错误；
D．NH4ClO3为强电解质，在溶液中电离出NH4+和ClO3-，正确的电离方程式为：NH4ClO3═NH4++ClO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写、酸碱盐的概念及判断，题目难度中等，明确图示中阴影部分的含义为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则．

练习册系列答案
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15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．
16．当溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）
A．+7B．+2C．+3D．+4
13．盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量
20．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．
10．现将1mol Cu2S与2mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（　　）
A．4molB．5molC．6molD．7mol
17．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数（N）由多到少的顺序是（　　）
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂以及发生反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）试剂BaCO3粉末；化学方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）试剂盐酸；化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化学方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．CuSO4 •5H2O 是混合物
B．含Fe元素质量分数为70%的Fe2O3是纯净物
C．冰和水混合在一起形成混合物
D．由单质形成的物质一定是纯净物

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