Question

某温度下，NaCl溶液中c（H⁺）=10^-6 mol?L^-1．该温度下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

• A、9.0
• B、9.5
• C、8.5
• D、10.5

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：NaCl溶液显中性，即c（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol?L^-1，则此温度下，Kw=10^-12，然后根据当酸和碱恰好完全反应时，n（H⁺）=n（OH^-）来计算．

解答： 解：NaCl溶液显中性，即溶液中c（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol?L^-1，则此温度下，Kw=10^-12．
设碱溶液的pH为a，
则碱溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^a-12 mol?L^-1，溶液中n（OH^-）=10V×10^a-12 mol；
1体积pH=2.5的盐酸溶液中n（H⁺）=10^-2.5×Vmol．
根据当酸和碱恰好完全反应时，n（H⁺）=n（OH^-）可知：
10^-2.5×V=10V×10^a-12 
解得a=8.5
故选C．

点评：本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是水的离子积为10^-12，而非10^-14，难度不大．