题目内容

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。

练习册系列答案
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下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 （ ）

A. 具有玻璃塞的细口瓶 B. 具有玻璃塞的广口瓶

C. 带滴管的滴瓶 D. 具有橡胶塞的细口瓶

分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）

A．8种 B．7种 C．6种 D．5种

下列检验方法不合理的是

选项

实验

检验方法

A

向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体

用可见光束照射

B

确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4

将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

C

区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液

分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液

D

证明氯水中起漂白作用的不是Cl­2

用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是( )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

下列描述中，不正确的是

A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+

C.物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应

D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+2Fe2+=2Fe3++S↓+2H+

B.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑

C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH-+HSO4-=BaSO4↓+H2O

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