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分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）

A．8种 B．7种 C．6种 D．5种

练习册系列答案
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蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。下列叙述不正确的是( )

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

B．参加反应的金属的总质量 3.6 g < m < 9.6 g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

下列过程没有发生化学反应的是（ ）

A、用活性炭去除冰箱中的异味

B、用热碱水清除炊具上残留的油污

C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常数K随温度变化的关系是 。

③ 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)～T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α(Fe3O4)～T曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

（3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)～t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。

下列说法正确的是( )

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式 ；

（2）反应③化学方程式 ；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式 ；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是 ；反应的化学方程式为 ；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为 ；

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