题目内容

下列检验方法不合理的是

选项

实验

检验方法

A

向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体

用可见光束照射

B

确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4

将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

C

区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液

分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液

D

证明氯水中起漂白作用的不是Cl­2

用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中

练习册系列答案
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下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水

某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是( )

A． H2和CO B． CO2、H2和CO C． H2O D． H2和CO2

氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常数K随温度变化的关系是 。

③ 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)～T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α(Fe3O4)～T曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

（3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)～t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

A. 原子半径：A＜ B＜C＜D

B. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为 、 、过滤。

2016年8月5日在巴西里约召开的第31届奥运会，由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( )

A．1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

D．两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

下列说法中正确的是（ ）

A.分离Al2O3与Fe2O3混合物可以采取加入过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.将Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量盐酸,将反应后的溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3

D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量烧碱溶液,充分反应过滤,向滤液中加入足量盐酸后过滤、洗涤、干燥

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