下列描述中.不正确的是A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质.延长食品的保质期B.向Fe2(SO4)3 溶液中加入一定量的铜粉.铜粉全部反应后.溶液中一定含有Fe2+C.物质NaHCO3.Al2O3.Fe2O3.Al(OH)3.Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应D.铁在氧气中燃烧.生成黑色的Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列描述中，不正确的是

A.FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B.向Fe2（SO4）3 溶液中加入一定量的铜粉，铜粉全部反应后，溶液中一定含有Fe2+

C.物质NaHCO3、Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3、Al 都既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应

D.铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

练习册系列答案

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将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g 。下列叙述不正确的是( )

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol

B．参加反应的金属的总质量 3.6 g < m < 9.6 g

C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mL

D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L

铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

(1)Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式。

(2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

(3)酸化过程中，不选用盐酸的原因是。

(4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据图分析，操作a为、、过滤。

下列说法正确的是( )

A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．只有①

下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中,B、E为金属单质,D为气体。反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化学式 ,C与足量盐酸反应的离子方程式；

（2）反应③化学方程式；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式；

（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法；向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是；反应的化学方程式为；

（5）F与氢氧化钠反应的化学方程式为；

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）

A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA

B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA

D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA

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