题目内容

11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：
活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）
初始2.0300.10000
平衡2.0000.0400.0300.030
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L-1•min-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．

分析 NO和活性炭（无杂质）反应生成A和B，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、A、B的物质的量变化分别为0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
反应速率V=$\frac{△c}{△t}$，随反应进行，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡状态所需时间增长．

解答 解：NO和活性炭（无杂质）反应生成A和B，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、A、B的物质的量变化分别为0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物质的量之比为1：2：1：1，结合原子守恒可知，反应方程式为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.1mol-0.04mol}{2L}}{2min}$=0.015mol•L-1•min-1，
随反应进行，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡状态所需时间增长，在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟消耗活性炭0.03mol，继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于1分钟，
故答案为：0.015mol•L-1•min-1；大于．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，影响化学平衡的因素分析等，关键是根据物质的量变化确定反应方程式，难度中等．

练习册系列答案
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1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：2
2．向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等             D．混合气体的密度保持不变．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．符合通式Cm（H2O）n的一定是糖
B．糖类组成一定符合通式Cm（H2O）n
C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一
D．糖类是有甜味的物质
6．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物
16．下列叙述正确的是（　　）
A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色
D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
C．过滤时，用玻璃棒搅拌以加速过滤
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20．工业上曾经利用铝热反应焊接钢轨，现在高层建筑爆破中常用铝热反应来熔断钢筋．铝热反应方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．Fe是氧化剂B．Fe2O3被还原
C．A1 发生了还原反应D．Fe2O3失去电子
1．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（　　）
A．属于正四面体的空间结构B．对环境无污染
C．没有同分异构体D．是甲烷的同系物

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