题目内容
1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）| A． | 2：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 3：2 |
分析 根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设O2和CH4物质的量分别为xmol、ymol，利用平均摩尔质量列方程计算即可．
解答 解：混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为：1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，
设CH4和O2物质的量分别为xmol、ymol，
则：$\frac{16x+32y}{x+y}$=28，
整理可得：x：y=1：3，
所以混合气体中CH4和O2的体积比为1：3，
故选C．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，侧重考查物质的量有关计算，可以采取十字交叉法计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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11．现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是（ ）
| A． | H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 | B． | 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | ||
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 |
12．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.8 mol•L-1，则c（K+）为（ ）
| A． | 0.15 mol•L-1 | B． | 0.2 mol•L-1 | C． | 0.3 mol•L-1 | D． | 0.4 mol•L-1 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
| B． | 化学反应不一定都有能量变化 | |
| C． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高 | |
| B． | 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 | |
| C． | 现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源 | |
| D． | 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
13．制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190kJ．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（ ）
| A． | v（O2）正=2v（SO3）逆 | |
| B． | 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 | |
| C． | 如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化 | |
| D． | 单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
10．下列对有关概念的叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子 | |
| B． | 胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象 | |
| C． | 非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 | |
| D． | 能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质 |
11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L-1•min-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．
| 活性炭（mol） | NO（mol） | A（mol） | B（mol） | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |