题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | 符合通式Cm（H2O）n的一定是糖 | |
| B． | 糖类组成一定符合通式Cm（H2O）n | |
| C． | 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 | |
| D． | 糖类是有甜味的物质 |
分析 A．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；
B．糖类大多数满足这个通式，但也有不满足的，如鼠李糖C6H12O5；
C．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素；
D．糖类不一定有甜味，有甜味的不一定是糖．
解答 解：A．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n，但乙酸不是糖，故A错误；
B．鼠李糖（C6H12O5）的组成不符合通式Cm（H2O）n，故B错误；
C．糖类是人类维持生命的营养素之一，故C正确；
D．糖类不一定有甜味，如淀粉，有甜味的不一定是糖，如糖精，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了糖的组成和性质，难度不大，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 自发反应在任何条件下都能实现 | |
| B． | 化学反应不一定都有能量变化 | |
| C． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | |
| D． | 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 |
10．下列对有关概念的叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子 | |
| B． | 胶体的微粒直径在10-100nm之间，能发生丁达尔现象 | |
| C． | 非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 | |
| D． | 能导电的物质不一定是电解质，也有可能是非电解质 |
7．
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
【交流与讨论】
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL （初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL （终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
14．苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，其原因是（ ）
| A． | 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼 | |
| B． | 苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼 | |
| C． | 苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼 | |
| D． | 苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼 |
11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L-1•min-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．
| 活性炭（mol） | NO（mol） | A（mol） | B（mol） | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
9．H2SO4的摩尔质量为（ ）
| A． | 96g | B． | 96g/mol | C． | 98g | D． | 98g/mol |