题目内容
16．下列叙述正确的是（ ）| A． | 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色 | |
| D． | 将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 |
分析 A．FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
B．Al2（SO4）3水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸没有挥发性；
C．三价铁离子溶液为黄色；
D．酸性条件下，硝酸根离子能氧化Na2SO3．
解答 解：A．FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，所以将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶体，故A正确；
B．Al2（SO4）3水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸没有挥发性，则Al2（SO4）3溶液加热蒸干仍得到Al2（SO4）3，AlCl3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，加CCl4振荡静置，上层液体中含有三价铁离子，则上层液体显黄色，下层为橙红色，故C错误；
D．酸性条件下，硝酸根离子能氧化Na2SO3，所以检验Na2SO3溶液中是否有SO42-生成，不能加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了胶体的制备、盐的水解、铁的化合物的性质、物质的检验等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl | |
| C． | 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 | |
| D． | 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L |
7．
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
【交流与讨论】
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
无水硫酸亚铁是一种白色粉末，其水溶液为浅绿色．常见其七水化合物晶体，俗称绿矾（FeSO4•7H2O），主要用于净水、照相制版及在医药上作补血剂治疗缺铁性贫血等．某课外小组为了测定某补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：【查阅资料】
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+
①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
【实验步骤】
称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
【实验记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（KMnO4）/mL （初读数） | 0.00 | 0.20 | 0.00 |
| V（KMnO4）/mL （终读数） | 15.85 | 15.22 | 14.98 |
（1）书写完整并配平离子反应5Fe2++1MnO4-+8H+→5Fe3++1Mn2++4H2O．
（2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是c（填字母序号）．
（4）下列有关实验操作的描述及分析正确的是A（填字母序号）．
A．配制KMnO4溶液时容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
B．滴定过程中当观察到溶液颜色发生变化时应立即停止滴加，防止滴加过量
C．滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻关注着滴定管中读数变化
D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则会使所测得的补血剂中铁元素的含量偏低
（5）根据实验数据，计算步骤②中所配制的硫酸亚铁溶液的浓度为0.0375mol/L，该补血剂中铁元素的质量分数为14%．（浓度计算结果保留四位有效数字）
11．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为0.015 mol•L-1•min-1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．
| 活性炭（mol） | NO（mol） | A（mol） | B（mol） | |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| 平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
．
5．实验室有一瓶腐蚀印刷线路板后的溶液，可能含有FeCl3、FeCl2、CuCl2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）
| A． | 取一定量溶液，加入氯水和KSCN溶液，溶液变红说明溶液中含有FeCl2 | |
| B． | 取一定量溶液，加入少量铁粉，铁粉溶解说明溶液中含有FeCl3 | |
| C． | 取一定量溶液，加入足量铁粉充分反应后，溶液质量没有发生变化，说明溶液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2；若该溶液中含CuCl2为0.2mol，则含有FeCl3为0.7mol | |
| D． | 若该溶液是用含FeCl30.1mol溶液腐蚀印刷线路板后的溶液，则该溶液中有3n（FeCl3）+2 n（FeCl2）+2n（CuCl2）=0.3 |
6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 固体碘化铵一定完全分解 | |
| B． | 若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍 | |
| C． | 平衡时HI分解率为40% | |
| D． | 平衡时NH3的分压为2.5kPa |