题目内容

13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．NA个任何气体分子所占体积都约是22.4L
B．NA个H3O+含有电子数目为11NA
C．0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA个Na+
D．NA个CO2和NO2的混合气体中氧原子数目为2NA

分析 A、气体所处的状态不明确；
B、H3O+中含10个电子；
C、溶液体积不明确；
D、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子．

解答 解：A、气体所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值未知，故1mol气体的体积无法计算，故A错误；
B、H3O+中含10个电子，故1molH3O+中含10mol电子即10NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子，故NA个混合气体中含2NA个氧原子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码XZW
原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
（2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-．
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
的体积不变）．
（4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO2（气）+O2（气）?-2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．
4．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
18．现有下列10种物质：①H2O；②空气；③二氧化碳；④HClO；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4•5H2O）；⑦氢氧化铁；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁  请将物质的序号填在所属类别的横线上：属于电解质的是①④⑥⑦⑧⑨；从电离的角度分类，属于盐的是⑥⑧⑨．
5．已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49．下列叙述中正确的是（相同温度下）（　　）
A．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$
2．除去如表物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）
 选项被提纯的物质选用试剂   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、过滤、结晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     过滤
  CCO2（CO）   氧气     点燃
DCu（CuO）  稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
3．在恒温条件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（　　）
A．减小C 或D 的浓度B．增大压强
C．减小B 的浓度D．增大 A 或B的浓度

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