题目内容
15.关于如图各实验装置的叙述中,不正确的是( )| A. | 装置①可用于分离乙醇和水的混合物 | |
| B. | 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 | |
| C. | 装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 | |
| D. | 装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 |
分析 A.乙醇和水的混合物不分层;
B.装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体,b进入收集密度比空气密度大的气体,且不能与氧气反应;
C.X若为四氯化碳,使水和气体不能直接接触;
D.氨气可利用碱石灰干燥,利用向下排空气法收集,最后尾气处理要防止倒吸.
解答 解:A.乙醇和水的混合物不分层,则不能利用装置①中分液装置分离,故A错误;
B.装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体,b进入收集密度比空气密度大的气体,且不能与氧气反应,则装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体,故B正确;
C.X若为四氯化碳,使水和气体不能直接接触,则可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸,故C正确;
D.氨气可利用碱石灰干燥,利用向下排空气法收集,最后尾气处理要防止倒吸,则图中装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气,故D正确;
故选A.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集等,把握物质的性质、实验基本技能为解答的关键,侧重性质与实验的考查,注意实验的可行性、评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
| A. | 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O═M(OH)n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
| B. | 金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-═Mn+,电子直接转移给还原剂 | |
| C. | 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | |
| D. | 在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
6.将c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL,稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为( )
| A. | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | B. | $\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 | ||
| C. | $\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1 | D. | $\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1 |
3.
有X、Z、W三种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
(1)X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键.
(2)Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-.
(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨,该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.在常温下,用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时,NaCI溶液的pH=13(假设电解过程中溶液
的体积不变).
(4)M原子核外比X原予多2个电子.可逆反应2MO2(气)+O2(气)?-2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A.、B中分别充入ImolO2和2mol MO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应.则:达平衡所需时间:t(A)<
t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同).平衡时MO!的转化率:a(A)>a(B).
(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有c、d(填序号).
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易.
| 粒子代码 | X | Z | W |
| 原子核数目 | 单核 | 同种元素构成的两核 | 同种元素构成的两核 |
| 粒子的电性 | 电中性 | 两个单位负电荷 | 电中性 |
(2)Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-.
(3)组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键,NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨,该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池,产物为无毒物质,电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O.在常温下,用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时,NaCI溶液的pH=13(假设电解过程中溶液
的体积不变).
(4)M原子核外比X原予多2个电子.可逆反应2MO2(气)+O2(气)?-2MO3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A.、B中分别充入ImolO2和2mol MO2,使气体体积V(A)=V(B),在相同温度下反应.则:达平衡所需时间:t(A)<
t (B)(填“>”、“<”、“=”,或“无法确定”,下同).平衡时MO!的转化率:a(A)>a(B).
(5)欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有c、d(填序号).
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易.
20.用下列装置能达到有关实验目的是( )
| A. | 用图(a)装置电解精炼铝 | |
| B. | 用图(b)装置制备Fe(OH)2 | |
| C. | 图(c)装置可制得金属钾 | |
| D. | 图(d)验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
7.已知强酸可制弱酸.下图为证明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱的装置,其中说法不正确的是( )
| A. | A中的化学反应可能为:CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O | |
| B. | 装置B中盛放的试剂为Na2CO3溶液 | |
| C. | 装置C中盛放的为可溶性硅酸盐 | |
| D. | 由此实验可得到的结构是:酸性HCl>H2CO3>H2SiO3 |
4.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,下列有关该盐溶液的比较,不正确的是( )
| A. | c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) | ||
| C. | 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) | D. | c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Fe2+)+2c[Fe(OH)2] |
5.已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为49.下列叙述中正确的是(相同温度下)( )
| A. | 反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数K=$\frac{c(HI)}{c({H}_{2})c({I}_{2})}$=49 | |
| B. | 反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$=49 | |
| C. | 反应HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)的平衡常数K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$=7 | |
| D. | 反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数K=$\frac{c({H}_{2})c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$=$\frac{1}{49}$ |