题目内容

与c（H+）?c（OH-）=Kw类似，FeS饱和溶液中存在：FeSFe2++S2-，c（Fe2+）?c（S2-）=Ksp。常温下Ksp（FeS）=8.1×10-17。
（1）理论上FeS的溶解度为________。
（2）又知H2S饱和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c（H+）为_______。

（1）7.92×10-8g 

（2）1.11×10-3mol/L


【试题分析】
练习册系列答案
相关题目
（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）
选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
A 正确 正确 可以
B 错误 正确
C 正确 错误
D 正确 正确 不可以
（2011?崇文区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．
（1）A的分子式是
C10H10O4
C10H10O4
．
已知：各有机物间存在如图转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．
（2）E中所含官能团的名称是
羧基
羧基
．完全燃烧时，1mol D与1mol 下列
ac
ac
的耗氧量相同（填字母代号）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的结构简式是
．
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是
．
C与F反应的化学方程式是
，反应类型是
酯化反应
酯化反应
．
（4）同时符合下列要求的同分异构体有
3
3
种．
①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
（5）1mol上述（4）中的一种有机物X，能与4mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式
．
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N2
；HClO
；
（2）写出下列物质的结构式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H2O
H2O
；具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18个电子的两种化合物分别是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．
精英家教网[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
 
．
②下列叙述不正确的是
 
．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
 
．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
 
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
 
．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
 
区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
 
．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
 
．

（13分）组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是                 ，其第一电离能比O的________(填“大”或“小”)；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                  。

（2）CO2是一种温室气体，它的电子式为              ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于          （填“极性”或“非极性”）键。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。

a．离子半径：S2-> Na+>O2->H+    b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF

（4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

  根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系                                    

                                                                             。

 

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