Question

（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为

3s²3p¹

，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
②Be 的氧化物的化学式为

BeO

，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O

、

Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O

．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性

小于

（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是

C

（填编号）

选项	现象：沸点H2O＞H2S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

Answer 1

分析：（1）①根据核外电子排布规律书写Al的外围电子排布；
氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水；
②Be处于第ⅡA族，氧化物中Be为+2价，据此书写氧化物化学式；
Be（OH）₂的性质与氢氧化铝类似，故与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂、H₂O，与盐酸反应生成BeCl₂、H₂O；
（2）①键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强；
②键能越小化学键越不稳定，卤代烃在同样条件下发生碱性水解越容易进行，反应活性越大；
③由于水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，水的沸点更高，与键能无关，同主族自上而下原子半径增大，故键能H-O＞H-S．

解答：解：（1）①Al原子有3个电子层，最外层电子数为3，Al的外围电子排布为3s²3p¹；
氢氧化铝在碱性溶液中发生酸式电离，电离出偏铝酸根、氢离子，同时生成水，电离方程式为Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O，
故答案为：3s²3p¹；Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O；
②Be处于第ⅡA族，氧化物中Be为+2价，氧化物化学式为BeO，Be（OH）₂的性质与氢氧化铝类似，故与氢氧化钠反应生成Na₂BeO₂、H₂O，方程式为Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O，与盐酸反应生成BeCl₂、H₂O，方程式为：Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O，
故答案为：BeO；Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O；Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O；
（2）①键能越大化学键越稳定，物质的稳定性越强，由表中数据可知，键能C-Cl＜C-F，故CCl₄的稳定性小于CF₄ 的稳定性，故答案为：小于；
②同主族自上而下，卤原子半径增大，故C-X（X代表卤原子）键能减小，键能越小化学键越不稳定，卤代烃在同样条件下发生碱性水解越容易进行，反应活性越大，故反应活性RI＞RBr＞RCl＞RF，故答案为：RI＞RBr＞RCl＞RF；
③由于水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，水的沸点更高，与键能无关，同主族自上而下原子半径增大，故键能H-O＞H-S，故选D．

点评：本题考查元素周期表后元素周期律的综合应用，难度中等，注意基础知识的理解掌握．