Question

25℃时，x mol?L-1的氢氟酸水溶液，加入KOH固体调节溶液的PH（忽略加入固体引起的溶液体积的变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、当c（F^-）＞c（HF）时，溶液呈碱性
• B、当pH=2时，c（F^-）＜c（K⁺）
• C、25℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10^-6
• D、当pH=5时，c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=xmol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、根据图象可以得出当c（F^-）＞c（HF）时，溶液也可以呈酸性；
B、由电荷守恒得，c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），当pH=2时，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（F^-）＞c（K⁺）；
C、Ka=

c(H+)c(F-)

c(HF)

，由图象可知两曲线交点时c（F^-）=c（HF），pH约为3；即c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1；
D、根据溶液中电荷守恒，得c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），若两边均加上c（HF），可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）+c（HF），移项可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）+c（HF），忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c（F^-）+c（HF）=x mol?L^-1，

解答： 解：A、根据图象可以得出当c（F^-）＞c（HF）时，溶液也可以呈酸性，故A错误；
B、由电荷守恒得，c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），当pH=2时，c（H⁺）＞c（OH^-），则c（F^-）＞c（K⁺）时才满足电荷守恒，故B错误；
C、Ka=

c(H+)c(F-)

c(HF)

，由图象可知两曲线交点时c（F^-）=c（HF），pH约为3；即c（H⁺）=10^-3 mol?L^-1，所以Ka=c（H⁺）=10^-3，故C错误；
D、根据溶液中电荷守恒，得c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），若两边均加上c（HF），可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）+c（HF），移项可得c（HF）+c（K⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（F^-）+c（HF），忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c（F^-）+c（HF）=x mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒，图象分析判断，离子浓度大小比较方法，溶液PH计算方法，掌握基础是关键，题目难度中等．