题目内容
在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应为4NH3+O2=4NO+6H2O，依据氧化还原反应电子转移分析计算．
解答：
解：根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则
标准状况下yL氨气物质的量=
=
mol，转移电子物质的量=
mol，
4：20=
：
NA=
/mol
故选D．
标准状况下yL氨气物质的量=
| VL |
| 22.4L/mol |
| V |
| 22.4 |
| n |
| NA |
4：20=
| V |
| 22.4 |
| n |
| NA |
NA=
| 22.4n |
| 5V |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．
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在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．
| A、① | B、② | C、③④ | D、②③④ |
．