题目内容

下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是（　　）
A、CuCl2
B、FeCl2
C、MgCl2
D、NaCl
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．
解答： 解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、C、D正确，与Fe反应生成FeCl3，故B错，故选B．
点评：Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作中错误的是（　　）
A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：a．
 
          c．
 

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
 
，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
 
处．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是
 
．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：
 
．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
 
g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶；
B．准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解；
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处；
④下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
 

A．所用NaOH已经潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里未转移  
D．称量时“左码右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸馏水          
F．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
G．定容时俯视刻度线
H．定容后将容量瓶振荡，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．
下列反应中，能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、NaOH溶液和CO2的反应
B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C、NaOH溶液和盐酸的反应
D、氢氧化铜和稀H2SO4的反应
写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO2气体
 

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
 

③氧化铁和盐酸反应
 
．
实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如图1：

（1）写出制氯气的化学方程式：
 
，
（2）甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了如图2的实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：
 
．浓硫酸的作用
 
，饱和食盐水的作用是
 
．
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的
 
（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
 
．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
（填“增大“或“减小“或“不变“）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
 
④的体积（填“大于“或“小于“或“等于“），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
 
mol/L．
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A、C6H12O6（葡萄糖）+6O2→6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、Mg与HCl反应生成H2
D、胆矾加热变为白色粉末
现有下列4种物质：①NO、②SiO2、③Na2O2、④NaHCO3．其中，不溶于水的固体是
 
（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是
 
；能与CO2反应生成O2的是
 
；受热分解产生CO2的是
 
．

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