题目内容

5．对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑有下列判断正确的是（　　）
A．H2只是氧化产物B．H2O是氧化剂
C．CaH2中的H元素被还原D．CaH2是氧化剂

分析 反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑是氧化还原反应，反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，据此进行解答．

解答 解：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2，
A．该反应中H2是氧化产物和还原产物，故A错误；
B．H2O中H元素在该反应中化合价降低被还原，为氧化剂，故B正确；
C．CaH2中的H元素化合价升高被氧化，故C错误；
D．CaH2中的H元素化合价升高被氧化，在反应中作还原剂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意氢化钙中氢元素为-1价，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯
16．如图有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（　　）
A．
实验室用大理石与盐酸制取CO2		B．
制取SO2、检验SO2的漂白性
C．
分离硫酸铜晶体		D．
分离乙醇和水
13．如图所示：黑色固体A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子．

（1）写出B和C的化学式：BFeSO4，CH2S
（2）写出反应①、②、④的离子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
20．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　）
A．氯化铵分解B．干冰气化C．NaCl熔化D．氯化氢溶于水
10．下列叙述中错误的是（　　）
A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失
17．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中Cu的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金属离子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
残留固体成分Fe、CuCu
（2）若残留固体只有铜时，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，则溶液中可能存在的金属离子为（填粒子符号）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，b的取值范围（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生672mLNO．
则a=0.04，b=0.12．
14．下列说法正确的是（　　）
A．用托盘天平称量时，所称药品均放在纸上，并置于托盘天平的左盘
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用最小刻度为0.1mL的量筒量取8.85mL的液体
D．给试管里的液体加热时，试管外壁应干燥，试管口应向上倾斜
E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处．
15．下列说法中错误的是（　　）
A．原子、分子、离子都可以构成物质
B．由同种元素构成的物质是纯净物
C．盐酸与氢氧化钠反应一定是复分解反应
D．置换反应中一定有单质生成

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