题目内容
据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
选B。催化剂能提高化学反应速率，缩短反应时间，也就是提高了生产效率，A正确；反应需在300 ℃进行是为了获得较快的反应速率及达到反应所需的温度，不能说明反应是吸热还是放热，B错误；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C正确；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的利用率，D正确。
备战中考寒假系列答案
O2(g)===
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②
O2(g)====H2O(g) ΔH=E3 ③
(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是( )
等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。
(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。
(2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。
(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
| 加入的试剂 | H2的体积(相同条件下) | 反应时间 | 反应速率 |
| 1 mol·L－1硫酸 | 10 mL | t1 | v1 |
| 4 mol·L－1硫酸 | 10 mL | t2 | v2 |
该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。
(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：
| 时间(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 硫酸浓度(mol·L－1) | 4.0 | 3.8 | 3.5 | 3.1 | 2.6 | 2.2 | 1.9 | 1.8 | … |
请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。
请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________
__________________________________________________________。(任写一种)