题目内容
已知NaCl中混有混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方
式： 、 ．
式：
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：除杂的原则：选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此解答．
解答：
解：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，要除去Na2CO3，可选用适量的盐酸到不再产生气体，故化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
点评：本题考查物质的分离、提纯方法，明确物质的性质和除杂的原则是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A、 +HO-NO2
 +H2O；取代反应 | |||
| B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应 | |||
C、2CH3CH2OH+O2
| |||
D、CH3COOH+CH3CH2OH
|
下列原子半径最小的是（ ）
| A、Na | B、S | C、Al | D、H |
已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、0～b间反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+ |
| B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol |
| C、b～c间反应：I2仅是氧化产物 |
| D、c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO | ||||
| B、碳酸氢钠水解 HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||||
C、实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3++3H2O
| ||||
| D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
| A、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
| B、合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| C、硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
| D、侯氏制碱是将CO2和NH3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体 |
如图所示，两圆圈相交的阴影部分甲乙丙表示圆圈内物质相互发生反应，钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol．水的质量为100g，下列说法正确的是（ ）| A、甲乙丙反应都属于氧化还原反应 |
| B、丙反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是H20 |
| C、丙反应中若消耗1molNa2O2，则转移2moL的电子 |
| D、甲乙丙反应后所得溶液的质量分数分别为ω1、ω2、ω3，则2ω1＞ω2=ω3 |