以硫酸铜溶液作电解液.对含杂质Fe.Zn.Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是( )①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3.0l×1023个电子.得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥 A．②③B．②④C．③④D．①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（　　）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．

②③

B．

②④

C．

③④

D．

①③

分析 ①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极与电源正极相连、阴极与电源负极相连；
②阳极上金属材料失电子发生氧化反应、阴极上铜离子得电子发生还原反应；
③阳极上不仅铜失电子，比铜活泼的金属也失电子；
④杂质Zn失电子生成锌离子进入溶液，杂质Ag以单质形式进入溶液．

解答解解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；
②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu²⁺+2e^-═Cu，故②正确；
③根据电极反应：Cu²⁺+2e^-═Cu，电路中每通过3.01×10²³个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；
④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；
故选：A．

点评本题以电解精炼粗铜为载体考查电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道阳极泥形成原理，注意：电解时，阳极材料是较活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．

练习册系列答案

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃时，达到平衡后，保持压强P₁不变的情况下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
（4）利用原电池原理，用SO₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（5）Na₂SO₃溶液与CaCl₂溶液混合会生成难溶的CaSO₃（K_sp=3.1×10^-7），现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂SO₃溶液棍合，若混合前Na₂SO₃溶液的浓度为2×10^-3mol•L^-1，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为6.2×10^-4mol•L^-1．用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

14．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	能使甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-
	C．	能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]⁺
	D．	能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

11．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H₂O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO₂（g）+H₂（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内消耗1mol的H₂O同时生成1mol的H₂
	B．	两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂
	C．	反应容器内的密度不再发生变化
	D．	混合气体的相对分子质量不发生变化

18．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO₄^2-，不能确定是否含有的阳离子是Fe³⁺，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化学式为BaSO₄．
（3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H⁺）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO₂在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl₂能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂时，为了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H₂SO₄和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
	B．	应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
	C．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
	D．	已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-aKJ/mol ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-bKJ/mol△H₁＜△H₂

13．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）

	A．	装置用于制备乙酸乙酯
	B．	装置用于石油的分馏
	C．	装置用于实验室制硝基苯
	D．	装置可装置证明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

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