题目内容
为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H2）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A、加入铜粉，v（H2）增大 |
| B、加入NaHSO4固体，v（H2）不变 |
| C、加入水，锌不与水反应，v（H2）不变 |
| D、加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v（H2）增大 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：A．加入铜粉，形成锌铜原电池反应，加快了锌与稀盐酸反应速率，v（H2） 增大，故A正确；
B．加入NaHSO4固体，氢离子的浓度增大，v（H2）增大，故B错误；
C．加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；
D．锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl-浓度大小无关，故D错误．
故选A．
B．加入NaHSO4固体，氢离子的浓度增大，v（H2）增大，故B错误；
C．加入少量水，浓度减小，则v（H2）减小，故C错误；
D．锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl-浓度大小无关，故D错误．
故选A．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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