题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体 |
| B、Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3?10H2O |
| C、人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶 |
| D、合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属 |
考点：钠的重要化合物,金属与合金在性能上的主要差异,常用合成高分子材料的化学成分及其性能
专题：化学应用
分析：A．根据气体的物理性质判断；
B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体；
C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能；
D．合金的硬度高、熔点低．
B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体；
C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能；
D．合金的硬度高、熔点低．
解答：
解：A．SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体，多为人体的呼吸系统有危害作用，故A正确；
B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，故B错误；
C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故C正确；
D．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故D正确．
故选B．
B．Na2CO3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体，故B错误；
C．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，故C正确；
D．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故D正确．
故选B．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯 |
| B、常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．） |
| C、在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．） |
| D、煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O |
| B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应：Cu2++S2-═CuS↓ |
| C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| D、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 |
| B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag |
| C、放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 |
| D、电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 |
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rW＞rQ |
| B、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
| C、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| D、Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3NA |
| B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3含有NA个O3 |
| B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为2NA |
| C、标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |
| B、常温下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA |
| C、常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA |
| D、2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A |
，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ的热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：