Question

粗盐中除含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．
（1）检验溶液中含有SO₄^2-的方法是

 

．
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是

 

，滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为

 

．
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要

 

（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏

 

（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液除去镁离子、硫酸根和钙离子以及过量的钡离子；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-；   
（2）在粗盐提纯的过程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液目的是分别除去Mg²⁺、SO₄^2-和Ca²⁺以及的Ba²⁺，由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去
Ca²⁺和过量的Ba²⁺，故离子方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：依次除去Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺和过量的Ba²⁺；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；      
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙和100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；
转移溶液时没有洗涤烧杯会造成溶质的损失，则所配溶液浓度偏低；
定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；低；低．

点评：本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．