题目内容
第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（ ）
| A、HF | B、HCl |
| C、HBr | D、HI |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，据此判断．
解答：
解：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，所以氢化物稳定性最大的是HF；
故选A．
故选A．
点评：本题考查了非金属元素性质的比较，侧重于氢化物稳定性的比较，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氨的喷泉实验体现了氨的什么性质（ ）
| A、还原性 |
| B、极易溶于水 |
| C、与水反应生成碱性物质 |
| D、氧化性学 |
某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（ ）
| A、第二周期ⅠA族 |
| B、第二周期ⅡA族 |
| C、第三周期ⅠA族 |
| D、第三周期ⅡA族 |
已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径 10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
| A、0.08×10-10m |
| B、1.10×10-10m |
| C、1.20×10-10m |
| D、0.70×10-10m |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 |
| C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 |
| D、熔点：NaCl＞Na＞CO2 |
25℃时饱和石灰水的密度为ρ（g?Cm-3），其pH=12，则25℃时氢氧化钙的溶解度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列化学用语正确的是（ ）
A、HCl的电子式 | ||
B、NH3的结构式为： | ||
C、CO2的电子式 | ||
D、质量数为37的氯原子
|
将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）
| A、CO2和NO |
| B、O2和 NO2 |
| C、NO和 NO2 |
| D、NO2 |