Question

M、N为短周期的两种元素，M元素原子的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其中说法正确的是（　　）

• A、M、N可能为金属
• B、若M、N为同周期元素，则原子半径M＜N
• C、M、N元素的单质可能与水发生置换反应
• D、M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．短周期元素中，原子最外层电子数大于4的元素为非金属元素；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．如果M是活泼金属、N是氟气，二者都能和水发生置换反应；
D．M、N形成的离子化合物可能体现强氧化性．

解答： 解：A．短周期元素中，原子最外层电子数大于4的元素为非金属元素，原子最外层电子数小于4的可能是金属元素，所以M可能是金属元素，N一定是非金属元素，故A错误；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，M和N属于同一周期元素，且M原子序数小于N，则原子半径M＞N，故B错误；
C．如果M是Na、N是氟气，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2 F₂+2H₂O=4HF+O₂，故C正确；
D．M、N形成的离子化合物可能体现强氧化性，如Na₂O₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，明确物质结构和性质的关系是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，易错选项是CD，注意C中氟气和水的反应，为易错点．