Question

在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H₂和CO组成的混合气体共4.0g，其相对氢气的密度为20，将该气体与3.36L氧气（标准状况）充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为（　　）

• A、等于4.0g
• B、大于4.0g
• C、小于4.0g
• D、无法确定

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：H₂和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na₂O₂粉末增重，根据方程式可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H₂的质量，HCHO（g）与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H₂和CO按1：1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以使Na₂O₂粉末增重为HCHO的质量．

解答： 解：混合气体相对氢气的密度为20，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×20=40g/mol，
4g混合气体的物质的量为

4g

40g/mol

=0.1mol．
氧气的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，氧气充足．
在氧气足量时，全部发生反应生成二氧化碳和水，
根据方程式2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，
Na₂O₂与CO₂反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m为2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，
可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，
Na₂O₂与H₂O反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m为2H₂O-O₂=2H₂，
可知，反应后固体增加的质量为氢气质量，
甲醛可以看成是一氧化碳和氢气的混合物，所以甲醛与足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的质量为甲醛的全部质量，
即当HCHO、H₂和CO三种气体组成的混合气体足量的氧气充分反应后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的质量为混合气体的总质量，即为4.0g．
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键．