Question

19．将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）═TiCl₄（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

Answer 1

分析 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．

解答 解：已知：①TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140.5kJ/mol
②C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2得TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s，石墨）=TiCl₄（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（-110.5kJ/mol）×2=-80.5kJ/mol，
故答案为：-80.5．

点评 本题考查盖斯定律、反应热的计算，题目难度中等，理解盖斯定律并利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键，试题培养了学生的化学计算能力．