题目内容

4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，溶液中铁元素只以Fe2+存在的是（　　）
A．氯水B．稀硫酸C．KMnO4溶液D．双氧水

分析 铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，如果加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．

解答 解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
A．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A不选；
B．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故B选；
C．加KMnO4溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，故C不选；
D．再双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，故D不选；
故选B．

点评 本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．
20．某蛋白质高分子链的结构片段如图所示，则可用于合成该蛋白质高分子链的单体是（　　）

①氨基乙酸（甘氨酸）
②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③（半胱氨酸）
④α-氨基苯丙酸（苯丙氨酸）
A．①②③B．②③④C．②③D．①②
12．在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是（　　）
A．沸点：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷
19．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的电子式为．  
（3）N3-有22个电子．
（4）写出N3-等电子体物质的化学式N2O或CO2．（一种）
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型直线型．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷．
9．在某温度下，把2mol A和3mol B充入2L的密闭容器内发生反应：a（A（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡时，C的浓度为0.6mol•L-1．
（1）用B的浓度变化来表示的该反应速率v（B）=0.12mol/L•min．
（2）若在温度不变的条件下，将反应容器扩大为4L，A在平衡混合物中的含量保持不变，则a=1．
16．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+3
最低价-2-3-1-3
A．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B．元素④处于第3周期ⅤA族
C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
D．元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性
13．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（　　）
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物中不可能有共价键
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
14．图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　）
A．各电解池析出气体体积总数的变化B．各电解池阳极质量的增加
C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电的离子总数的变化

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