Question

将物质的量均为0.1mol的镁、铝合金投入到500ml 4mol?L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为（　　）

• A、200ml
• B、250ml
• C、500ml
• D、无法计算

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺恰好全部转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒计算n（NaOH），进而计算氢氧化钠溶液体积．

解答： 解：镁、铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺恰好全部转化为Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所得溶液中的溶质只有NaCl，
根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=4mol/L×0.5L=2mol，故需要氢氧化钠溶液体积=

2mol

4mol/L

=0.5L=500mL，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题．