题目内容
将单质碘和砂子食盐分离的操作顺序是（ ）
| A、溶解过滤萃取 |
| B、加热溶解过滤 |
| C、升华萃取蒸馏 |
| D、分液结晶再分液 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：根据物质的性质判断，碘易升华，沙子不溶于水，可溶解、过滤分离，以此解答该题．
解答：
解：碘易升华，可先加热分离，沙子不溶于水，可溶解、过滤分离，故选B．
点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．
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实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
| ||
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=10盐酸 |
| A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同 | ||||
B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
| ||||
| C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性 | ||||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（Agl）=1.0×10-16．下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，AgCl饱和溶液中的c（Ag+）比AgI饱和溶液中c（Ag+）小 | ||||
B、常温下，AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl，则c（NaI）必须不低于
| ||||
| C、只能由 Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物 | ||||
| D、利用Ksp的大小可直接比较难溶物的溶解度 |
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）
| A、KMnO4 |
| B、Ca（ClO）2 |
| C、Cl2 |
| D、H2O2 |
1mol
与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是．
与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是．| A、3mol | B、4mol |
| C、5mol | D、2mol |
一种瑞像素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是（ ）
| A、能与溶液发生显色反应 |
| B、1mol该有机物最多可与3molH2加成 |
| C、1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应 |
| D、该有机物与足量溶液反应可放出3molCO2 |
下列过程不会对空气造成污染的是（ ）
| A、人和动物呼出的二氧化碳 |
| B、煤燃烧产生的烟雾 |
| C、汽车尾气排放形成的烟雾 |
| D、石油化工厂排放的尾气 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、饱和的食盐水中通入 HCl 气体会有白色晶体析出 |
| B、同浓度的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4HSO4 溶液中，c（NH4+）逐渐减小 |
| C、加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+ |
| D、既能溶解 Al（OH）3又能溶解 H2SiO3 的溶液可以大量共存 NO3-、HCO3-、I-、K+ |