题目内容
根据如图操作及现象推断酸X为A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸．
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，铁与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，最后生成白色沉淀为硫酸钡，以此来解答．
解答：
解：由图中铁未见溶解，则酸一定不是盐酸或稀硫酸、稀硝酸，则加入酸可能为浓硫酸或浓硝酸，而加水溶解，则浓酸变为稀酸，最后生成白色沉淀为硫酸钡，所以推断加入酸为浓硫酸，向Fe粉溶解后的溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，现象为先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：B；铁在冷的浓硫酸中钝化；先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色．
故答案为：B；铁在冷的浓硫酸中钝化；先产生白色沉淀，经过灰绿色，最后变成红褐色．
点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握Fe与酸的反应及白色沉淀为解答本题的关键，注意未见溶解与钝化有关，侧重分析能力、推断能力的综合考查，题目难度不大．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
在反应HgS+O2═Hg+SO2中，氧化剂和还原产物分别是（ ）
| A、O2，Hg |
| B、HgS，Hg |
| C、O2，SO2 |
| D、O2、HgS，Hg、SO2 |
下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）
| A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ | ||
B、C（s）+
| ||
| C、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为-a kJ?mol-1 | ||
D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+
|
用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：若要得到等质量的Al（OH）3，则（ ）
甲：Al
Al2（SO4）3
Al（OH）3
乙：Al
NaAlO2
Al（OH）3．
甲：Al
| 硫酸 |
| NaOH |
乙：Al
| NaOH |
| 硫酸 |
| A、两者消耗的Al相等 |
| B、两者消耗的NaOH相等 |
| C、两者消耗的硫酸相等 |
| D、两者消耗的各种原料均不相等 |
下列装置用于实验室模拟海水中提取溴依次进行的实验，对应实验和装置都正确的是（ ）
| A、图1：酸化海水中通入氯气置换出溴单质 |
| B、图2：用力震荡正立的分液漏斗进行萃取 |
| C、图3：图2萃取后的液体静置，再分液 |
| D、图4：分液得到的溴的CCl4溶液进行蒸馏 |
取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL 2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为（ ）
| A、150 mL |
| B、200 mL |
| C、225 mL |
| D、250 mL |
Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
| A、4.92 | B、6.42 |
| C、7.18 | D、14.82 |
实验室里常利用反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O来制取氯气，当有2mol HCl完全反应时，计算：
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
| ||
（1）在标准状况下能生成多少升氯气？
（2）被氧化的HCl有多少克？
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=10盐酸 |
| A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同 | ||||
B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
| ||||
| C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性 | ||||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |