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19．高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强．比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO4+HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的62.5%；
（3）此反应的离子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

分析 （1）反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律书写化学方程式；
（2）由反应方程式可知：参加氧化还原反应的HCl是10mol，参与反应的HCl总量的16mol，由此分析解答；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，中钾离子未参加离子反应，而氯离子部分参加离子反应，所以反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

解答 解：（1）反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）由反应方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知：参加氧化还原反应的HCl是10mol，参与反应的HCl总量的16mol，所以参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的$\frac{10}{16}$×100%=62.5%，故答案为：62.5；
（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，中钾离子未参加离子反应，而氯离子部分参加离子反应，所以反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．

丁是由甲转化的酸性物质，已知丁的相对分子量是86．由甲转化丁发生水解反应或取代反应（反应类型），1mol乙最多能和2mol丁发生反应生成和甲含有相同含氧官能团的物质．丙能使Br2因发生化学反应褪色的官能团是碳碳双键（写名称）．
（2）另有戊、已两种物质：
由戊出发合成已的路线之一如下：

（a）C的结构简式为
（b）D的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式．
A．苯环上的一氯代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．能与Br2/CCl4发生加成反应
（c）写出C转化为己的化学方程式：．
10．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
7．下列反应或变化中属于放热反应的是（　　）
A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2O
C．CaCO3  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝结成水
14．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）图中三种试剂分别为：ABa（OH）2、BK2CO3、C盐酸
（2）加入过量A的目的是除尽Mg2+和SO42-；加入过量B的目的是除尽过量的Ba2+；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．
4．一些烷烃的燃烧热如表：
化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol
甲烷891.0正丁烷2　878.0
乙烷1　560.8异丁烷2　869.6
丙烷2　221.52甲基丁烷3　531.3
下列表达正确的是（　　）
A．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol-1
B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物质的晶体中所含化学键的类型为离子键、共价键 ，用电子式表示甲的形成过程，工业冶炼单质E的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金属性比E的金属性强（填“强”或“弱”）；哪些事实可以说明（写出一个即可）同条件下Mg与酸的反应比Al与酸反应剧烈，．
8．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+中含有的质子数NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

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