Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、向含有0.2 mol FeI₂的溶液中通入0.25 mol Cl₂：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺
• C、K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂：³⁷ClO₃^-+6HCl═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O
• D、将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式或者需要保留分子式；
B．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氧化，根据亚铁离子、碘离子、氯气的物质的量判断过量情况，然后分析反应产物；
C．氧化还原反应中遵循化合价向中间靠拢原则，氯酸根离子中+5价的氯元素被还原成0价的氯气；
D．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体．

解答： 解：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．0.2 mol FeI₂中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子消耗0.2mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够反应0.1mol亚铁离子，说明碘离子完全反应、亚铁离子反应一半，反应的离子方程式为：8I^-+2Fe²⁺+5Cl₂═10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺，故B正确；
C．K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl₂，氯酸钾中+5价Cl原子被还原为0价，正确的离子方程式为：2³⁷ClO₃^-+12HCl═2Cl^-+³⁷Cl₂+5Cl₂↑+6H₂O，故C错误；
D．0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意氧化还原反应中化合价变化规律．