题目内容
已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．（1）比较a
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度也是w mol/L，则c 等于
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．2v逆（A2）=v正（B2）
B．v正（C3）=2v正（B2）
C．A2与C3浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．容器内压强保持不变
F．容器内密度保持不变
（5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出C3气体
B．适当升高温度
C．增大B2的浓度
D．选择高效的催化剂
（6）若将上述容器改为恒压容器（反应前条件相同），起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d
（7）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
（2）该反应为放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则还平衡常数减小；缩小容器容积，增大了压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；温度不变，则化学平衡常数不变；
（3）恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2，与加入2molC3互为等效平衡，根据两个反应是从完全不同的方向进行的反应进行判断a、b、c的关系；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）根据化学反应速率、化学平衡的影响因素进行解答；
（6）该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的体积缩小，则容器中压强减小；而恒压下的压强大于恒容，根据压强对该反应的影响判断平衡移动方向及放热大小；
（7）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率．
（2）该反应为放热反应，温度升高平衡向着逆向移动，则还平衡常数减小；缩小容器容积，增大了压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；温度不变，则化学平衡常数不变；
（3）恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2，与加入2molC3互为等效平衡，根据两个反应是从完全不同的方向进行的反应进行判断a、b、c的关系；
（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（5）根据化学反应速率、化学平衡的影响因素进行解答；
（6）该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的体积缩小，则容器中压强减小；而恒压下的压强大于恒容，根据压强对该反应的影响判断平衡移动方向及放热大小；
（7）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率．
解答：
解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
故答案为：＞；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
若将反应容器的体积压缩，增大了压强，平衡向体积缩小的正反应方向移动；由于温度不变，则化学平衡常数不变，
故答案为：减小；正反应；不变；
（3）根据反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）可知，恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2与加入2molC3互为等效平衡，由于两个反应是从相反方向进行的，则一定满足：b+c=a，即：c=a-b，
故答案为：a-b；
（4）A．2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足方程式中的计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．v正（C3）=2v正（B2），表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．A2与C3浓度相等，无法证明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．混合气体的平均相对分子质量不变：该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，平均相对分子量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故D正确；
E．容器内压强保持不变：该反应是气体体积不会的反应，当压强不变，说明反应体系中各组分的浓度不再变化，正反应速率相等，达到平衡状态，故E正确；
F．容器内密度保持不变：该反应前后都是气体，气体的质量不变，由于容器的容积不变，根据ρ=
可知，气体的密度始终不变，无法根据密度判断平衡状态，故F错误；
故选DE；
（5）A．及时分离出C3气体，反应物浓度减小，反应向着正向移动，但是反应速率减小，故A错误；
B．适当升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，故B错误；
C．增大B2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，故C正确；
D．选择高效的催化剂，反应速率增大，但是化学平衡不一定，故D错误；
故选C；
（6）反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）为体积缩小的反应，恒温恒容条件下得到平衡时气体的体积减小，则得到平衡时容器中压强比反应前压强小；而恒温恒压条件下的压强大于恒温恒容，则恒温恒压条件下达到平衡时反应物转化率比恒温恒容条件下得到平衡时的大，则达恒温恒压条件下得到平衡时放热的热量多，即：d＞b，
故答案为：＞；
（7）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，
故答案为：升高温度；降低压强．
故答案为：＞；
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；
若将反应容器的体积压缩，增大了压强，平衡向体积缩小的正反应方向移动；由于温度不变，则化学平衡常数不变，
故答案为：减小；正反应；不变；
（3）根据反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）可知，恒温恒容条件下加入2mol A2和1mol B2与加入2molC3互为等效平衡，由于两个反应是从相反方向进行的，则一定满足：b+c=a，即：c=a-b，
故答案为：a-b；
（4）A．2v逆（A2）=v正（B2），表示的是正逆反应速率，但是不满足方程式中的计量数关系，说明没有达到平衡状态，故A错误；
B．v正（C3）=2v正（B2），表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；
C．A2与C3浓度相等，无法证明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．混合气体的平均相对分子质量不变：该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，平均相对分子量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，故D正确；
E．容器内压强保持不变：该反应是气体体积不会的反应，当压强不变，说明反应体系中各组分的浓度不再变化，正反应速率相等，达到平衡状态，故E正确；
F．容器内密度保持不变：该反应前后都是气体，气体的质量不变，由于容器的容积不变，根据ρ=
| m |
| V |
故选DE；
（5）A．及时分离出C3气体，反应物浓度减小，反应向着正向移动，但是反应速率减小，故A错误；
B．适当升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，故B错误；
C．增大B2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，故C正确；
D．选择高效的催化剂，反应速率增大，但是化学平衡不一定，故D错误；
故选C；
（6）反应2A2（g）+B2（g）?2C3（g）为体积缩小的反应，恒温恒容条件下得到平衡时气体的体积减小，则得到平衡时容器中压强比反应前压强小；而恒温恒压条件下的压强大于恒温恒容，则恒温恒压条件下达到平衡时反应物转化率比恒温恒容条件下得到平衡时的大，则达恒温恒压条件下得到平衡时放热的热量多，即：d＞b，
故答案为：＞；
（7）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；
t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，
故答案为：升高温度；降低压强．
点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、化学平衡状态的判断等知识，题目难度较大，试题涉及的题量过大，综合性较强，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的影响，明确化学平衡状态的判断方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B、将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+ |
| C、ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O |
| D、往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+ ）和c（OH- ）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO4 2- | ||
B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
| ||
| C、油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | ||
| D、SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物 |