题目内容
化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
①可观察到实验现象是 ，
②反应过程中发生反应的化学方程式是 ．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
②SCN-的电子式为
．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式 ．
②第二种假设是： ．
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
①可观察到实验现象是
②反应过程中发生反应的化学方程式是
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
②SCN-的电子式为
．③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
②第二种假设是：
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；
（2）①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，确定反应物和生成物，然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化．
（2）①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，确定反应物和生成物，然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化．
解答：
解：（1）NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
故答案：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，根据化合价升降总数相等和原子守恒得：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN-被Cl2氧化；
故答案：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，根据化合价升降总数相等和原子守恒得：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN-被Cl2氧化；
点评：本题是实验探究题，难度中等，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
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