题目内容

13．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表．下列结论正确的是（　　）
步骤操作现象
（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
A．肯定含有的离子是②③⑥B．肯定没有的离子是④⑤
C．可能含有的离子是①③D．可能含有的离子是①

分析 （1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO32-和HCO3-，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
据此分析解答．

解答 解：无色澄清溶液，可知溶液里没有Cu2+，
（1）用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含CO32-和HCO3-，
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO42-；
（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
由分析可知溶液里一定存在②SO42-、⑥H+，一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+，可能存在①Na+、③Cl-，故选：C．

点评 本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．

练习册系列答案
相关题目
9．下列实验或操作合理的是（　　）
A．
制氨气		B．
蒸发、浓缩、结晶
C．
制备并收集少了二氧化氮		D．
浓硫酸稀释
10．A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）氧，可以验证该结论的是（填写编号）bc；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点      b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  d．比较这两种元素的气态氢化物的沸点．
1．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L-l MgSO4，0.05mol•L-l-Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH -；
推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-；
推测3．Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2，A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
较大量存在的含金属元素的离子检验方法
8．某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al2+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如下所示：

请回答下列问题：
（1）废水中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-
（2）实验③中所发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为1：1；NO3-是否存在？不确定（填“存在”“不存在”或“不确定”）．
18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）
A．碳B．硫 C．镁 D．铜．
5．常温下，pH＞7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是（　　）
A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成
B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入一定冰醋酸，c（CH3COO-）可能大于、等于或小于c（Na+）
2．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
3．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．聚丙烯的结构简式：B．二氧化碳的电子式：
C．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网